En term som brukes i kinetics for å angi mengden energi kreves for å få alle molekyler i en muldvarp av et stoff til reaktive tilstand i en gitt temperatur. Konseptuelt, denne energien barrieren må overvinnes for å få en reaksjon å gå fremover. På høyere aktivisering energier, reaksjoner er tregere hvis temperatur og sammensetningen er konstant. Det er vanligvis bestemt fra en Arrhenius handlingen i inverse av minimumstemperaturen g. priser av reaksjon ved forskjellige temperaturer.